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河南中醫學院至學年第一學期《分析化學》期末考試試題1

發布:xiaoyu| 評論( 0) |有2697人瀏覽 2012/4/29 20:13:04

河南中醫學院       學年第一 學期

《分析化學》試題

(供       專業使用)

學號:            姓名:             座號:                

系別:            年級:             專業:                 

題號

總計

得分

      總分合計人:                復核人:­­         

得分

評卷人

一、試題類型: 單選題(每小題1分,共20分)

(類型說明:每一道試題下面有ABCD四個備選答案,請

從中選擇一個最佳答案,并將其字母標號填入題干后的括號內。)

1.微量分析方法固體取樣量為:                                          

A.     0.1~10mg      B. 0.01~0.1g     C. 0.01~1mg  D. 0.1~1mg  

2.某同學用剩余回滴法測定樣品的含量,在計算器上求得:(15.35-13.35)×0.1000×0.1238/0.2037×100%=12.15513%,按有效數字規則處理其結果應為                                 

A.12.2%       B. 12.15%      C. 12.16%      D. 12.1%      

3.標準溶液是:                                                       

    A. 不能直接配制的溶液      B. 濃度已準確知道的溶液

C. 濃度永遠不變的溶液      D. 當天配制、當天標定、當天使用的溶液

4.按照中華人民共和國藥典規定的標準,恒重是指二次稱量之差不超過       

A.±0.1mg  B. ±0.2mg  C. ±0.3mg  D. ±0.4mg

5. 強酸滴定強堿時,濃度均增大10倍,則滴定突躍范圍將:               

A. 增大2pH單位         B. 增大1pH單位     

C. 增大3pH單位        D. 增大0.5pH單位  

 

6. 下列關于指示劑的定義正確的是:                                    

A.     指示劑為有色物質           B. 指示劑為弱酸或弱堿  

C. 指示劑為弱酸或弱堿,且其酸式或堿式結構具有不同顏色  

D. 指示劑是有機染料,它可與酸堿結合成有色物質而指示終點

7.共軛酸堿對的KaKb的關系是:                                      

 A. Ka = Kb      B. Ka·Kb= 1    C. Ka/Kb=KSH2O     D. Ka·Kb= KSH2O    

8. 鹽酸和醋酸的拉平性試劑是:                                        

A.        B. 乙醇       C. 液氨         D. 甲酸      

9.佛爾哈特法必須在哪種溶液中進行:                                   

    A. 堿性  B. 中性   C. 酸性   D. 中性或弱堿性 

10.莫爾法必須在哪種溶液中進行:                                      

    A. 堿性  B. 中性   C. 酸性   D. 中性或弱堿性 

11.金屬離子與EDTA形成穩定配合物的主要原因是                                             

  A. 分級配位   B. 配位比較簡單 

  C. 配合物的溶解度大  D.形成環狀螯合物

12. 采用EDTA滴定法測定Al3時,宜采用的滴定方式為:                 

A. 直接滴定法   B. 返滴定法   C. 置換滴定法   D. 非水滴定法    

13.下列電對是可逆氧化還原電對者                                       

  A. Cr2O72-/Cr3+    B.MnO4-/Mn2+   C.HNO2-/NO   D.CO2/C2O42-   

14.下列因素不影響氧化還原滴定曲線突躍區間的是                         

    A. 待測物電對的E0     B. 滴定劑電對的E0 

  C. 轉移電子數           D. 待測物及滴定劑濃度 

15.碘量法常用的指示劑屬于:                                           

    A. 專用指示劑   B. 自身指示劑  C. 氧化還原指示劑   D. 熒光指示劑    

16.pH玻璃電極的響應機理與膜電位的產生是由于:                        

A. H+在膜表面還原而有電子轉移 

B. H+進入膜的晶格缺陷形成相界電位

  C. H+穿透膜而使膜內外H+產生濃度差 

  D. H+在膜表面的離子交換和擴散作用

17.酸堿電位滴定法最常用的電極對:                                       

  A.雙鉑電極    B. 玻璃電極和SCE   

  C. 鉑電極和SCE   D. 銻電極和SCE   

18.在永停滴定中,當被滴定物質屬于可逆電對(OX/Red)時,電解電流最大的情況是:(    

A.[OX]>[Red]  B. [OX]<[Red]  C. [OX]=[Red]   D.[OX]=0 

19.在使用分光光度計進行定量分析時,儀器的透光率T的讀數范圍應控制在以下哪個數值區域可使所測量的物質其濃度相對誤差C/C較小:                             

    A. 100%~70%   B. 70%~30%  C. 65%~20%   D. 65%~35%  

20. 在分光光度法測物質含量時,若在測定入射波長下,溶液中只有被測組分對光有吸收,顯色劑及其他組分對光無吸收,在此情況下應使用                               

A. 溶劑空白    B. 試劑空白   C. 試樣空白   D. 前三種空白都行

得分

評卷人

二、多項選擇(每小題1分,共10分)

(類型說明:在每小題列出的選項中有二個或二個以上是符合題目要求的,請選出正確選項并將其字母標號填入題干的括號內。)

21.分析測定中出現下列情況,屬于系統誤差的是                                

A. 滴定管未經校正  B. 砝碼讀錯 C. 天平的兩臂不等長

D. 滴定時有溶液濺出  E. 所用蒸餾水中含有干擾離子               

22.為了獲得純凈而易于過濾洗滌的大顆粒晶形沉淀,宜采用下列何種措施:        

A.適合的沉淀劑    B. 在較濃溶液中進行沉淀  C. 邊攪拌邊緩慢加入沉淀劑

D.適當的分析程序      E. 重結晶再沉淀

23.下列各項中,哪些是滴定分析法對化學反應的基本要求                       

A. 必須有催化劑參加反應  B. 必須有化學指示劑指示終點的到達

C. 化學反應必須定量完成  D. 化學反應速度快或者有合適方法使反應速度加快

    E. 有簡便可靠的確定終點的方法 

24.采用非水酸堿滴定法可以擴大酸堿滴定應用范圍的原因是                     

A. 非水溶劑可增強弱酸弱堿的離解性    

B. 非水溶劑使在水中溶解度小的酸性、堿性物質溶解度增加     

C. 非水溶劑純度不斷提高 

D. 非水酸堿滴定理論的進一步成熟

E. 特殊設備有利于自動化操作

25.應用吸附指示劑,下列哪些條件可以使終點顏色變化明顯                     

A. 加入淀粉、糊精等親水性高分子化合物          

B. 膠體顆粒對指示劑離子的吸附力應略小于對被測離子的吸附力

C. 溶液的pH應適當  

D. 指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷

E. 應避免強光照射

26.EDTA配位滴定中,金屬指示劑必備條件是                               

A. 指示劑與金屬離子形成的配合物與指示劑本身有顯著顏色差別    

B. 反應靈敏、迅速,有良好變色可逆性      

C. 指示劑與金屬離子的配合物有適當的穩定性,并且應易溶于水

D. 指示劑與金屬離子的顯色應具選擇性  

E. 金屬離子指示劑應比較穩定,便于貯存和使用

27.配制Na2S2O3標準溶液時,正確的操作方法是                          

    A. 使用新煮沸放冷的蒸餾水             B. 加入少量酸,以便殺死微生物

C. 加入少量Na2CO3抑制微生物生長      D. 配制后立即標定,不可久放

E. 配制后放置7~10天,然后予以標定

28.關于鹽橋的條件正確敘述是                                           

A. 鹽橋中正負離子擴散速度大致相等 

B. 鹽橋中正負離子擴散速度可以不相等

C. 濃溶液與電解質接觸時以鹽橋中正負離子擴散為主 

D. 不與組成電池的溶液發生反應

E. 可與組成電池的溶液發生反應

29.關于分光光度計使用下列說法正確的是                                                                    

A.在可見區測定物質的吸光度時選用的光源為鎢燈或鹵鎢燈

B.在紫外區測定物質的吸光度時選用的光源為氫燈或氘燈

C.在可見區測定物質的吸光度時選用的比色皿只能為玻璃比色皿 

D.在可見區測定物質的吸光度時選用的比色皿為玻璃或石英比色皿

E.在紫外區測定物質的吸光度時選用的比色皿只能為石英比色皿

30.下列關于紫外光譜的敘述正確的是:                                  

A. 兩個化合物相同,其紫外光譜應完全相同

B. 紫外光譜完全相同的兩個化合物,一定是同一化合物

C. 兩個化合物相同,其紫外光譜不一定相同

D. 紫外光譜完全相同的兩個化合物,不一定是同一化合物

E. ABCD都正確

得分

評卷人

三、填空題(每空1分,共10分)

(類型說明:請將正確答案填于試題預留的橫線上。)

31.酸堿指示劑的變色范圍大約是           PH單位,若某酸堿指示劑的pKIn=8.2,則該指示劑的變色范圍大約在           

32.拉平效應和區分效應是相對的,一般來說,          溶劑是堿的拉平溶劑,對酸起區分作用;          溶劑是酸的拉平溶劑,對堿起區分作用。

33.普通玻璃電極測定pH1的溶液時,測得的pH讀數        真實值,產生的這種誤差叫             

34.亞硝酸鈉法分為重氮化滴定法和亞硝基化滴定法,重氮化滴定法用來滴定         ,亞硝基化滴定法用于滴定            

35.躍遷類型相同的吸收峰,在可見紫外光區的位置稱吸收帶,其中R帶是由          躍遷引起的;K帶是由             躍遷引起的。

得分

評卷人

四、名詞解釋(每小題2分,共10分)

36.空白試驗

37.化學計量點

38.離子效應

39.液接電位

40.發色團

得分

評卷人

五、簡答題(每小題5分,共10

41. 簡述碘量法的主要誤差來源及避免措施。

42.溶劑的極性對nπππ躍遷所產生的吸收位置將發生怎樣的影響?為什么?

.

得分

評卷人

六、計算題(每題10分,40分)

43.某樣品中僅含有NaOHNa2CO3,稱取該樣品0.3720g,以酚酞為指示劑,消耗0.1500mol/L HCl標準溶液40.00mlV1),那么,還需要多少ml HClV2)達甲基橙變色點?計算樣品中NaOHNa2CO3的各自含量。(MNaOH=40.00MNa2CO3=106.00

44.收集24小時尿樣稀釋至2.00 L。取50.00 ml 該溶液在pH=10.0條件下用0.04481 mol/L EDTA溶液滴定,用去22.19 ml。另取50.00 ml 該溶液,使其中的鈣形成草酸鈣沉淀,過濾、洗滌,沉淀溶于酸中,再加入25.00 ml EDTA溶液,控制溶液的pH=10.0,過量EDTA0.05053 mol/L Zn2+返滴定,消耗8.31 ml。計算2.00L尿樣中Ca2+Mg2+的質量。(MCa=40.08MMg=24.305

45.稱取苯酚試樣0.4184g,用NaOH溶液溶解后,用水稀釋至250mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶中,加溴液(KBrO3KBr25.00mL、鹽酸、KI。定量析出的I2,用Na2S2O3標準溶液(0.1100mol/L)滴定,用去20.02mL。 另取溴液25.00mL做空白實驗,用去Na2S2O3標準溶液40.20mL。計算試樣中苯酚的百分質量分數。

M苯酚94.11g/moL

46. 有兩種待測組分MN的混合溶液。在波長460nm處,組分Mε值為1.22×103,組分N無吸收,在波長575nm處,組分MNε值分別為1. 52×1031.25×103,在460nm處測得混合物的吸光度為0.430,在575nm處,混合物的吸光度為0.764,且吸收池厚度為1cm。求混合溶液中MN各自的濃度。

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